高中化學(xué)必背知識點(diǎn)有哪些 有哪些知識

高中化學(xué)必背知識點(diǎn)涵蓋元素化合物與基本概念基礎(chǔ)理論兩大模塊。前者包括堿金屬等物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)，制備提純與檢驗鑒別等；后者有化學(xué)鍵、化學(xué)平衡、溶液酸堿、計量及氧化還原等知識。像離子檢驗、有機(jī)化合物特性、氧化還原本質(zhì)等均為重點(diǎn)，需牢記掌握。

高中化學(xué)有哪些知識點(diǎn)

高中化學(xué)必背知識點(diǎn)主要分為元素化合物和基本概念基礎(chǔ)理論兩大知識模塊。

元素化合物模塊涵蓋了眾多重要的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)。堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)并非越高，而是隨著原子半徑增大而遞減；硫與白磷易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，而有機(jī)酸較難溶于水；

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸會產(chǎn)生藍(lán)色固體，這是因為濃硫酸吸水后有膽礬析出。此外，大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

基本概念基礎(chǔ)理論模塊則包含了許多關(guān)鍵的化學(xué)概念和原理。如與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定都是酸性氧化物，只有“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物；分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬并非都能從酸溶液中置換出氫，像Sn、Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)，且在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H?。

同時，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO?能同時與HF、NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。這些知識點(diǎn)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對于理解化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

高中化學(xué)有什么必背知識點(diǎn)

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理

離子鍵在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)離子化合物參與反應(yīng)時，離子鍵往往會斷裂和重新形成。氯化鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，當(dāng)它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，離子鍵斷裂，鈉離子和氯離子與其他離子結(jié)合形成新的化合物。

共價鍵在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過共用電子對的方式結(jié)合或斷裂。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氫原子和氧原子之間通過共價鍵結(jié)合。金屬鍵在化學(xué)反應(yīng)中，金屬中的自由電子起到了傳遞電子的作用。當(dāng)金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，金屬鍵可能會被削弱或改變，金屬與酸反應(yīng)時，金屬中的電子會轉(zhuǎn)移給氫離子。

2.化學(xué)平衡動態(tài)平衡

化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度等。當(dāng)濃度改變時，平衡會向減弱這種改變的方向移動。

對于反應(yīng)，如果增加反應(yīng)物A的濃度，平衡會向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)的改變對有氣體參與的反應(yīng)影響較大，當(dāng)壓強(qiáng)增大時，平衡會向氣體分子數(shù)減小的方向移動。溫度的變化會影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。