初三化學(xué)計算題100道及答案

初三化學(xué)計算題：（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。解：S=溶解度P=質(zhì)量分數(shù)（去了%）、S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。

初三化學(xué)計算題100道及答案

（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。

解： S=溶解度 P=質(zhì)量分數(shù)（去了%）

S=100P/（100-P）

=（100×27）/（100-27）=37克

答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。

（2）現(xiàn)有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？

解：設(shè)要加入95%硫酸 X 克。

P%=m質(zhì)/m液 ×100%

20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%

20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%

2.5克+0.95X=10克+0.2X

0.95X-0.2X=10克-2.5克

X=10克

（3）100克質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質(zhì)量的水？

解：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X。

100克×98%=10%*X

X=980克

M加水=980克-100克=880克

（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解： P%=M質(zhì)/M液×100%

=36克/（100克+36克）×100%

≈26.5%

（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98 2

X 1克

98：2=X：1克

X=（98 × 1克）/2

=49克

(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？

解：設(shè)生成二氧化碳（或CO2）的質(zhì)量為x、(千萬不能設(shè)x克）

點燃

------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】

（代入相對原子質(zhì)量)----------12````````44

（代入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量） 12g````````x

（列方程---------------------12/44=12g/x

（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12

（求出得數(shù))------------------x=44g

注意：在計算過程中必須帶單位

答：……。

(7)有4g石灰石樣品，現(xiàn)將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映后，經(jīng)過濾，干燥等操作后稱量固體殘留物質(zhì)的質(zhì)量。（第一次加入10g，剩余固體質(zhì)量為3.0g，第二次加入10g，剩余固體質(zhì)量為2.0g，第三次加入10g，剩余固體質(zhì)量為1.0g，第四次加入10g，剩余固體質(zhì)量為0.4g）

如果煅燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100T，問需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸？

設(shè)需上述石灰石原料質(zhì)量為y

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

y×90% (100－y×10%)

100：56=90%y：(100－y×10%)

y=165.6 t

(8)O2、CO、CO2混合氣體共18mL，點燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減少了2mL，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比為（ ）

A、1：5：3 B、5：3：1

C、4：2：3 D、5：1：3

AC

2CO+O2=2CO2

減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。

最后剩余6ml可能是氧氣，也有可能是CO。

初三化學(xué)計算題及答案

1. 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質(zhì)，計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計算結(jié)果保留二位小數(shù))。

1.解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：

16g-11.2g=4.8g(1分)

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

△

2.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學(xué)方程式)

(2)運用所學(xué)知識和上述數(shù)據(jù)進行分析，這種硫化物的化學(xué)式為 。

(1)解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應(yīng)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

80 98

4.0g 10% x

x =49g

答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸49g 。

(2)Cu2S

3.侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。

求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解;設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

106 117 44

x y 13.2g

x=31.8g

y=35.1g

原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%。