CO是什么氣體 一氧化碳的作用

一氧化碳，化學式為CO，是一種無色、無臭、無刺激性氣味的氣體。在標準狀況下，一氧化碳相對分子質量為28.01，密度1.25g/l，冰點為-205.1℃，沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶于水。與空氣混合爆炸極限為12.5%～74.2%。

CO性質

1、一氧化碳的物理性質

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體，熔點-205.1°C，沸點-191.5°C。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，是中性氣體。

2、一氧化碳的電子式與結構

碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然后氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。

3、一氧化碳的分子結構

一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。

4、一氧化碳的注意事項

一氧化碳中毒常見于家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中。

5、化學性質

一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、堿等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬于易燃、易爆氣體。

因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。常見的反應有氧化反應、歧化反應、變換反應、加氫反應、配位反應、與有機物反應、與金屬氧化物反應等。

一氧化碳的用途

化學工業：一氧化碳是一碳化學的基礎，可以用于制備甲酸、甲醇、乙醛、乙酸、乙二醇等有機化合物。例如，一氧化碳和水在高溫高壓下可以反應生成甲酸鈉，這是一種廣泛應用于紡織、皮革、染料等行業的原料。

冶金工業：一氧化碳可以作為還原劑，用于精煉金屬，如鋼鐵、鎳、銅等。例如，在高爐中，焦炭與空氣反應生成一氧化碳，然后一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵反應還原出鐵，這是鋼鐵工業的重要工藝。

材料工業：一氧化碳可以用于生產多晶金剛石箔，這是一種具有高硬度、高導熱性和低摩擦系數的新型材料，可用于制作刀具、磨具、電子器件等。生產過程是將一氧化碳和氫氣混合，在高溫高壓下通過催化劑使之沉積在金屬基底上，形成金剛石晶體。

燃料工業：一氧化碳可以作為燃料使用，如水煤氣、合成天然氣等。水煤氣是一種由一氧化碳和氫氣等組成的可燃性混合氣體，可用于供暖、發電、制造合成氨等。水煤氣可以由煤或生物質在缺氧條件下加熱制得。合成天然氣是一種由甲烷為主的混合氣體，可用于替代天然氣或液化石油氣等。合成天然氣可以由水煤氣經過變換反應制得。