鹽酸是強(qiáng)酸嗎 鹽酸有什么性質(zhì)

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，工業(yè)用途廣泛。鹽酸為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。

鹽酸是強(qiáng)酸嗎

鹽酸是強(qiáng)酸。??它是由氯化氫（HCl）氣體溶解在水中形成的。鹽酸具有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，是一種無(wú)色透明的液體，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，當(dāng)容器打開(kāi)時(shí)，氯化氫氣體揮發(fā)并與空氣中的水蒸氣結(jié)合，產(chǎn)生鹽酸小液滴，形成酸霧。鹽酸的這些特性使其在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，同時(shí)也是人體胃液的主要成分之一，有助于食物消化和抵御微生物感染。

強(qiáng)酸的定義是由丹麥化學(xué)家J.N.Bro ted和英國(guó)化學(xué)家T.M.Lowry提出的，指的是那些在水中能完全電離的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。這些強(qiáng)酸都具有強(qiáng)烈的刺激性和腐蝕性，對(duì)人體接觸會(huì)造成嚴(yán)重?zé)齻幚頃r(shí)應(yīng)使用清水或蘇打水進(jìn)行沖洗。

鹽酸的性質(zhì)

物理性質(zhì)

鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機(jī)溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液（也稱(chēng)恒沸溶液），不同壓力下的鹽酸共沸溶液對(duì)應(yīng)氯化氫的濃度不同。下圖為一個(gè)大氣壓下，不同濃度鹽酸的沸點(diǎn)（下方的線），上方的線分別表示相應(yīng)溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。在該大氣壓力下，當(dāng)氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20.24%時(shí)，對(duì)應(yīng)最高沸點(diǎn)108.6℃。

化學(xué)性質(zhì)

高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱(chēng)為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。

鹽酸是一種一元強(qiáng)酸溶液，一元酸只有一個(gè)酸離解常數(shù)，符號(hào)為Ka，它能夠度量水溶液中酸的強(qiáng)度。對(duì)于氯化氫等強(qiáng)酸而言，Ka很大，只能通過(guò)理論計(jì)算來(lái)求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時(shí)pH基本不變，這是因?yàn)镃l-是鹽酸的共軛堿，強(qiáng)度極弱。所以在計(jì)算時(shí)，若不考慮極稀的溶液，可以假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會(huì)有誤差。

鹽酸的用途

生物用途

人類(lèi)和其他動(dòng)物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌的作用。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。

日常用途

利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì)，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

分析化學(xué)

在分析化學(xué)中，用酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，一般都用鹽酸來(lái)滴定。用強(qiáng)酸溶液滴定可使終點(diǎn)更明顯，從而得到的結(jié)果更精確。在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準(zhǔn)物。其恒沸時(shí)的濃度會(huì)隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用于溶解固體樣品以便進(jìn)一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質(zhì)來(lái)方便分析。