電化學腐蝕和化學腐蝕的區別有哪些

電化學腐蝕和化學腐蝕的區別：化學腐蝕是指金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產物。電化學腐蝕則是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

電化學腐蝕和化學腐蝕的區別

定義不同：化學腐蝕是指金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產物。電化學腐蝕則是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

原理不同：化學腐蝕是通過金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。電化學腐蝕則是金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池。

電子得失情況不同：化學腐蝕金屬與氧化劑直接得失電子。電化學腐蝕利用原電池原理得失電子。

有無電流產生不同：化學腐蝕反應中不伴隨電流的產生。電化學腐蝕反應中伴隨電流的產生。

氧化的物質不同：化學腐蝕金屬被氧化。電化學腐蝕活潑金屬被氧化。

反應本質不同：電化學腐蝕是腐蝕過程中發生了電子的傳遞，而化學腐蝕則是純粹的化學反應。

電化學腐蝕反應的特征

金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、潮濕大氣和酸、堿、鹽等工業介質中服役的金屬結構物和設備都遭到腐蝕破壞的威脅，這些環境介質都是電解質體系。大量的研究結果和實踐證明，金屬在電解質中的腐蝕過程實質上是一個電化學過程。

金屬通過其與電解質界面處電化學反應而發生的腐蝕稱為電化學腐蝕。自然界和工業中的材料腐蝕在本質上絕大多數為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應具有一般電化學反應的規律和特征，這就是腐蝕電化學的基礎。陰極保護和陽極保護都是基于腐蝕電化學原理而發展起來的控制腐蝕的技術方法。

化學腐蝕的概念

化學腐蝕是指金屬表面與周圍介質發生直接化學反應而引起的腐蝕。化學腐蝕是指金屬材料在干氣和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中，沒有發生電化學反應而發生的腐蝕。氣體腐蝕主要是高溫下的氣體腐蝕。

比如高溫爐氣等氧化氣體使鋼鐵表面氧化，鋼鐵表面脫碳都是化學腐蝕。在非氧化性高溫高壓含氫氣體中，氫原子滲入鋼中，與滲碳體中碳形成甲烷氣體，使鋼脫碳，組織疏松，形成氫脆，也是化學腐蝕。