金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則 什么是置換反應(yīng)

金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則：排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來(若金屬過于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng))。排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。(若金屬過于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng))。

金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則是什么

(1)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。(若金屬過于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng));

(2)理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫;

(3)若只考慮氫離子的氧化性，排在氫(H)前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫;

(4)排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來;

(5)排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

什么是置換反應(yīng)

置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

置換反應(yīng)可表示為A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常認(rèn)為置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是一些特殊的反應(yīng)，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象

金屬活動(dòng)性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號(hào)氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外，見注解），它后面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng)，就算反應(yīng)也不生成氫氣