初中化學計算題解題技巧及方法 一看就會

初中化學計算題解題技巧及方法：守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關(guān)系。根據(jù)題目中涉及的化學反應(yīng)中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計算的數(shù)據(jù)進行計算。

初中化學計算題解題技巧及方法

中考化學守恒法

守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關(guān)系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

化學假設(shè)數(shù)據(jù)法

根據(jù)題目中涉及的化學反應(yīng)中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計算的數(shù)據(jù)進行計算。學生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分數(shù)計算、物質(zhì)的質(zhì)量的計算、元素的質(zhì)量計算，粒子個數(shù)的計算不能很好的進行遷移。

中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算題，它考查學生對質(zhì)量守恒定律、方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算

化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應(yīng)條件

(4)標：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).

若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

學圖像計算

圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反應(yīng)，還能較好地反映化學變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應(yīng)用。解決這類題的辦法，應(yīng)該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。

初中化學計算題解題技巧

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。

解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。

答案：A

由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。